Образование - Натрия - Полный список химические и физические свойства натрия

gochankot | Просмотров: 1313

Натрий-это химический элемент, который был использован людьми с древних времен. Это самый важный металл с коммерческой точки зрения, так как он используется как органических, так и неорганических производств. Свойства натрия делают его уникальным элементом и здесь, мы дадим вам больше информации о химические и физические свойства натрия. Знаете ли вы. что название натрия является производным от арабского слова 'суда', что означает головная боль; как карбонат натрия или сода была использована, чтобы облегчить головную боль в древности. Поскольку натрия как металла не происходит в свободной форме, естественно, он должен быть изолирован от соединений и впервые это было сделано сэром Гемфри Дэви в Англии в 1807 году. Натрий является членом щелочного металла группы и размещается в периодической таблице ниже лития и калия выше. Это самый распространенный из всех щелочных металлов. Химически, натрия представляет символ на. Атомный номер натрия 11 и его атомная масса составляет 22. Девяносто восемь. Как атомный номер натрия предполагает, он имеет только один электрон на своей внешней орбите или его валентность равна +1. Из-за этого, натрия является высоко реактивной химический элемент и встречается только в виде соединений. Есть 20 известных изотопов натрия, но только в одном ядре 23na окажется стабильным. С изменениями в окружающих физических условий, свойств этого элемента изменить.

Химические свойства натрия
Химические свойства все те свойства, которые видны только тогда, когда любая реакция происходит между натрием и любого другого химического вещества. Как в периодической таблице, натрия более реакционноспособны, чем литий и менее реакционноспособен, чем калия.

Кислород
Натрия легко реагирует с кислородом, образуя оксид натрия. Когда в чистом виде натрий вступает в контакт с воздухом, он моментально образует оксид натрия, и этот оксид образуется белый налет и защищает основной металл от дальнейшей реакции. Поэтому его часто держат в масле для предотвращения его от взаимодействия с кислородом. Когда натрий сожгли на воздухе, реагирует с атмосферным кислородом образуют перекиси натрия (Na2O2). В то время как на сжигание в ограниченном количестве кислорода образуется оксид натрия (na2o). Если этот процесс горения осуществляется под давлением, образуется надпероксид натрия (NaO2) является.

Водорода
Реакция натрия с водородом при температуре выше 392 °F (200 °С) приводит к образованию гидрида натрия ( Неа). Гидрид натрия представляет собой соединение, которое разлагается, но не плавится при °752 Ф (400 °С).

Воды
Реакция натрия с водой и даже с снега и льда приводит к образованию гидроксид натрия и водород. Поскольку тепловая энергия вырабатывается в ходе этой реакции, называется экзотермической реакции. Этот отпущенной тепловой энергии часто происходит воспламенение газообразного водорода и, как следствие, пожар может вспыхнуть. Если большие куски натрия поместить в воду, это может привести к громким взрывом.

Воздуха
Натрия является более реакционноспособным в воздухе, когда в жидком состоянии, чем в твердом состоянии. Металлического натрия, который реагирует с обычным воздухом для того чтобы сформировать тонкую пленку гидроксида натрия (NaOH). Далее он поглощает углекислый газ из воздуха, образуя бикарбонат натрия (nahco 3). В сухой атмосфере воздуха, натрий горит, отдавая густой белый едкий дым. Окисление натрия в сухом воздухе приведет в окись натрия (na2o).

Аммиак
При двух разных условиях, реакция натрия с аммиаком дает два разных продукта. Когда реакция проходит в присутствии раскаленного кокса или чистого углерода, тогда полученный цианид натрия (д. nacn) и водорода. На реакцию с жидким аммиаком, где железо, кобальт или никель действовать как катализатор, амид натрия (NaNH2) и водород образуются.

Непредельных Углеводородов
Натрия реагирует с углеводородными соединениями с двойными связями, чтобы сделать их насыщенными (одинарная). Этот тип реакции часто называют реакцию.

Ртуть
Он также реагирует со ртутью, образуя амальгаму натрия, которая представляет собой сплав ртути и натрия.

Алкоголь
При добавлении натрия в спирте образуется смесь, которая называется алкоголяты, алкоксиды. Эта реакция имеет некоторое сходство с реакцией натрия с водой, так как в обоих случаях его замещает один атом водорода.

Серная кислота
Натрий растворяется в разбавленной серной кислоте, а это приводит к образованию растворов, что имеет гидратированного на(Я) ионов наряду с водородом газа.

Противотум. фары
Натрий энергично реагирует с фтором и хлором при комнатной температуре. Он также энергично реагирует с бромом и йодом, но только в парообразной фазе. Эта реакция приводит к образованию фторида натрия (Нафль), хлорид натрия (хлористый натрий), бромид натрия (NaBr) и йодида натрия (NAI).

Алкенов и Диенов
Когда натрия вступает в контакт с алкенами и диенами, она образует дополнительные продукты. Одним из таких продуктов легли в основу создания ранней синтетический каучук, известный как буна резины.

Органические Галогениды
Натрий активно реагирует с органическими галогенидами двумя способами. В первой реакции, двух органических соединений должны быть сокращенной. Это приводит к образованию галогенов, когда они будут устранены. Это необходимо для второй реакции для замены галоида натрия. В результате органических соединений натрия.

Азот
Натрий не реагирует с азотом, поэтому его обычно хранят при погружении в атмосфере азота или в инертной жидкости, такие как керосин или Нафта.

Физические Свойства
Физические свойства этих аспектов элемент, который можно воспринять или измерить. Сюда относятся плотность, температура плавления, температура кипения, электропроводность и т. д..

Общие Свойства
Символ
На
Атомный Номер
11
Относительная Атомная Масса
22. 9897 Аму
Семья
Группа 1 (Айова)
Щелочных металлов
Атомный Радиус
186 часов
Электронные Оболочки
[Нэ]3s1
Степенях Окисления
+1, -1
Кристаллическая Структура
тело центрированной кубической
Магнитный Заказ
парамагнитные
Электронная Конфигурация
2,8,1
Электроотрицательность
0. Девяносто три

Физические Свойства
Фаза (на р. т. )
Твердые
Плотность (рядом с р. т. )
0. 968 г·см-3
Плотность жидкости в м. п.
0. 927 г·см-3
Точка плавления
370. 87 к 97. 72 °с, 207. 9 °Ф

Точка кипения
1156 К 883 °С, 1621 °Ф
Критическая точка
(экстраполируется)
2573 К, 35 МПа
Теплота плавления
2. 60 кДж·моль-1
Теплота парообразования
97. 42 кДж·моль-1
Теплоемкость молярная
28. 230 Дж·моль-1·К-1

Натрия имеет объемно-центрированную кубическую (ОЦК) структуру. Он имеет твердость 0. 5 моса. При комнатной температуре натрий содержится в виде твердого металлического вещества, которые очень мягкие на ощупь. Из-за своей мягкости, вы можете легко вырезать его с помощью ножа. Если на поверхности натрия свежескошенной, она быстро окисляется на воздухе, образуя оксид покрытие.

Натрия не подвергается воздействию воздуха серебристо-белый цвет и яркие и блестящие. Когда она подвергается воздействию воздуха, она становится тусклой и серой из-за реакции с кислородом, присутствующим в атмосфере. Свежевырытой натрия блестящие и, как правило, яркое серебро в цвет. Однако, из-за потускнения белое-цветное покрытие гидроксида натрия и карбоната натрия образуется. Выдержка при повышенных давлении 1. 5 мбар меняет свой цвет на черный и получается прозрачный красный цвет на 1. 9 мбар. На дальнейшую выдержку при повышенном давлении оказывается прозрачным в 3 мбар. Соединения натрия-это белый цвет.

Натрия имеет очень низкую плотность, а это немного ниже, чем у воды. По этой причине, если вы поместите его в воду, он будет плавать. Хотя через какое-то время, он будет бурно реагировать на контакт с водой и выпуска большого количества тепла, что может привести к вспышке пламени. Натрия или его соединений может превратить пламя желтое и могут гореть в воздухе с блестящим желтым пламенем. Как таяние и точки кипения натрия достаточно высоки. Его температура кипения при 883° C, а температура плавления составляет 97. 72° с. Натрия является хорошим проводником электричества, что означает, что электрический ток может проходить через этот элемент без особого сопротивления.

Источники
✦ обильные натрий содержится в солнце и звезды. Доминирующий желтый компонент в их свет в результате из атомов натрия в высоко-энергетическое состояние.

✦ д-линии натрия можно легко увидеть в солнечном спектре.

✦ натрия является шестым самым распространенным элементом в земной коре и содержит 2. 6% натрия(по массе) во всех его формах.

✦ кроме того, натрий является вторым наиболее распространенный элемент, который растворяется в морской воде.

✦ он также встречается в соленых озерах, щелочные озера и минеральной воды.

✦ хлорид натрия (соль) является наиболее общей составной натрия.

✦ он также встречается во многих полезных ископаемых, таких как криолит, сода niter, цеолит, амфибол и содалит.

✦ другие формы натрия стиральной соды (na2co3), пищевую соду (nahco3), Чили селитры (NaNO3), который является нитрат натрия.

Использует
✦ натрия хлорид (поваренную соль-NaCl) важна для человека и животных питание.

✦ ионы натрия играют важную роль для передачи электрических сигналов в нервной системе и регулируют водный баланс между телом клетки и жидкости организма.

✦ натрия соединения также используется в производстве стекла, бумаги, текстиля, а также в металлургической промышленности.

✦ соединения натрия также используется для изготовления мыла, нефти и химических веществ.

✦ натриевые лампы являются энергосберегающими и применяются в уличные фонари.

✦ металлический натрий используется в производстве пероксида натрия, цианистого натрия, sodamide, и гидрид натрия.

✦ жидкий натрий используется как теплоноситель для охлаждения ядерных реакторов.

✦ натрий также используется в производстве тетраэтилсвинца, который используется в качестве добавки в авиационное топливо.

✦ натрий также используется для уменьшения органических эфиров и подготовки органических соединений.

✦ натрия используется для изменения структуры сплавов и повышения их механических свойств наряду с текучестью.

✦ натрий также используется для очистки металла и очистки расплавленных металлов.

Хотя это совершенно доступный металл, натрий не может быть найден свободно в природе. Это происходит после электролиза сухого плавленого хлорида натрия. Некоторые реакции являются бинарными (образован двумя элементами), некоторые из них троичная (три элемента) и другие более сложные формы. Все эти химические и физические свойства натрия, ответственных за формирование столь большого разнообразия соединений натрия в природе. Натрий, хотя и не ядовит, может вызвать ожоги и раздражение, когда он вступает в контакт с кожей человека. Не забывайте, огонь, индуцированных натрия требует сухой порошок огнетушители, как натрия реагирует с углекислым газом, присутствующим в обычных огнетушителей.



Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Полный список химические и физические свойства натрия Полный список химические и физические свойства натрия